要点一：溶液的酸碱性及PH值
1．溶液酸碱性的判断依据：
c(H＋)＞c(OH－)，溶液呈酸性；c(H＋)=c(OH－)，溶液呈中性；c(H＋)＜c(OH－)，溶液呈碱性。
2．酸碱性与PH值的关系：
用PH值的大小来判断溶液的酸碱性，须注意温度：
并不是所有pH=7的溶液都呈中性，和溶液的温度有关，常温下，pH=7的溶液为中性；在℃时，pH=7时，溶液呈碱性。
3．释稀溶液与pH的关系：
①在常温下，对于强酸溶液，每稀释10倍，pH增大一个单位，无论如何冲稀也不会等于或大于7；对于强碱溶液，每稀释10倍，pH减小一个单位，无论如何冲稀也不会等于或小于7。
②对于pH相同的强酸和弱酸（强碱或弱碱）溶液冲稀相同的倍数，强酸或强碱溶液的pH变化比弱酸或弱碱的pH值大，这是因为强酸或强碱已完全电离，每稀释10倍，pH改变一个单位，而弱酸或弱碱在稀释后促进电离，还能继续电离出H＋、OH－。
要点二：PH值的计算
1．单一溶液的pH值计算：pH=－lgc(H+)
2．溶液的稀释：
规律：酸：pH=a，加水稀释10n倍，强酸：pH=a+n，弱酸：pHa+n
无限稀释，pH接近7，但不会小于7。
碱：pH=b，加水稀释10n倍，强碱：pH=b－n，弱碱：pHb－n
无限稀释，pH接近7，但不会小于7。
3．酸酸混合或碱碱混合溶液pH值计算
（1）强酸混合
（2）强碱混合：
然后，再根据c（H+）=Kw/c(OH－)，求算c（H+）。
（3）强酸和强碱混合
①恰好完全反应：pH=7
②酸过量时：
③碱过量时：
根据c（H+）=Kw/c(OH－)，求c（H+）
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