考试日期：年10月8日
考试时长：1小时30分
考试题目：共计22道
1、B红外光谱题。由数据册可知，左右的强吸收应为烷烃中C-H键，既没有+的O-H宽峰，也没有左右的C=O强峰，只能是烷烃。
2、D醇的反应题。叔醇(tertiaryalcohol)、酮(aldehyde)和羧酸(carboxylicacid)不会被进一步氧化。
3.A有机分子式题。把结构画出来即可。
4、D（有机）质谱题。分子离子峰不一定是最高（最多）的，但一定是最重的。
5、C（有机）质谱题。需先将二者分子式画出来，遵循“C-O旁的键易断开”的原则。
6、A熔沸点判定题。首先需要数一下原子个数，确定各选项是同分异构体的关系之后就看谁的侧链少就可以了，没有侧链的表面积会比较大，与相邻分子的接触机会更多，形成的伦敦色散力更强。
7、有机反应题。
(a)A加成反应，反应条件为氢气和镍金属催化。
(b)C还原反应，氧化的逆过程，在四单元中会学到此反应条件为在干醚溶剂中的四氢铝锂(LiAlH4)。
8、D极化作用--热稳定性题。阳离子对阴离子的极化作用越强阴离子越容易热分解，而极化作用与阳离子电荷正相关，与阳离子体积负相关。
9、D基本方程式运算题。2×10-3mol的丙醇燃烧生成6×10-3mol二氧化碳。
10、氧化还原题。
(a)C氧化还原方程式配平，因为大部分氧化还原剂和氧化还原产物的化学计量数已经给了，而且每一个需配平的物质都有独特的原子，使得这个题还是比较简单。左侧草酸的化学计量数依照右侧二氧化碳的10配平为5，左侧硫酸依照右侧硫酸根离子配平为10，右侧水依照左侧氢原子配平为8.
(b)B草酸根离子(C2O42-)中碳原子应为+3价；二氧化碳中碳原子为+4价。
11、C氧化还原题。氧原子除了氧气中的0价和双氧水中的-1价，一般都是-2价。
12、B氧化还原题。B选项是酸碱中和反应，中和反应都是非氧化还原。
13、C溶液计算题。将1moldm-3的溶液稀释至0.05moldm-3是稀释二十倍，溶质的量不变；稀释后总体积0.25cm-3×1moldm-3÷0.05moldm-3=0.5dm3=cm3；需加水cm3-25cm3=cm3。
14、B卤素题。卤素的基本性质，单质氧化性由上到下递减。
15、A卤素题。溴和碘单质溶于有机溶剂时会显现出其本身的颜色，只有在溶于水这样的极性溶剂时才会由于溶剂化效应都变为棕黄色。
16、C分子间作用力题。非常典型的氮族、氧族、卤素氢化物熔沸点“√图”题目，氟化氢熔沸点最高因为其有氢键，氯化氢、溴化氢、碘化氢三者递增因为分子中电子数目递增，伦敦色散力递增。
17、C卤素题。卤素阴离子还原性随周期表自上而下递增：氯离子无法还原硫酸；溴离子可将硫酸还原为二氧化硫；只有碘离子才有足够强的还原性，可将硫依次还原为二氧化硫、硫单质和硫化氢。
18、B基本方程式计算题。无水硫酸镁相对分子质量.4gmol-1；七水合硫酸镁与无水硫酸镁物质的量相同。
19、(a)焓变测定题。
注意结果一般保留三位有效数字，为了保证最终结果第三位是正确的，计算过程中建议保留四位（或以上）。
(i)nethanol=1.19g÷46gmol-1=0.mol
(ii)ΔT=42.3℃
Q=mcΔT=g×4.18Jg-1℃-1×42.3℃=.4J=17.kJ
(iii)ΔH=Q÷nethanol=17.kJ÷0.mol=kJmol-1
(iv)除了热损失之外解释结果不准确的原因，对于一个燃烧反应焓变测定来说一般有：燃料挥发ethanolisvolatile；各物质，特别是作为产物的水不是标况下的液态waterproductisnotunderstandardcondition。
(b)键焓题。
(i)名词解释“平均键焓”：themeanenergyneedtobreak1molofcovalentintogaseousatoms.
(ii)键焓计算，想起来有困难或者出于保险起见的话可以先将各物质展示式写出来。ΔH=*3+++1.5*-*2-*4=-kJmol-1。
(c)盖斯循环题。首先写出已知的各焓变对应方程式：
再将各方程式构建为首尾相接的盖斯循环：
构建盖斯循环的重点是将已知的方程式首尾相接，而不是凭空去找中间物。
最后按照“始末状态相同焓变即一致”原则计算即可：
ΔH=-*2+(-)*2-(-)=-kJmol-1。
20、(a)卤代烃水解反应速率题。
(i)量度水解反应速率是通过其水解产物卤化氢与硝酸银生成沉淀的时间来量度，生成沉淀时间越短水解反应越快：measuretimeforprecipitateformed。
(ii)氯代烃、溴代烃、碘代烃中碘代烃水解最快，因为C-I键最长最易断开：1-iodopropaneisthefastest;C-Ibondisthelongestandweakest。
(b)亲核取代机理题。此处实际只能以SN2机理进行，SN1一般也会给分：
(c)分子间作用力题。虽然此三者皆为极性分子，但比较熔沸点时无需考虑取向力(dipole-dipoleinteraction)，只考虑伦敦色散力即可：increasingnumberofelectronswithincreasingatomicnumber(forCl,BrandI);strongerLondonforce;althoughpolarityofmoleculesdecreasing;dipole-dipoleinteractionisnotpredominate。
(d)卤代烃消除反应题。氢氧化钾醇溶液是卤代烃消除反应的条件，对于2-溴丁烷来说，消除反应可向两侧进行，另外不要忘记几何异构：but-1-ene;E-but-2-ene;Z-but-2-ene。
21、(a)碱金属题。
(i)钾金属与水反应的方程式：2K(s)+2H2O(l)→2KOH(aq)+H2(g)
(ii)钾金属被氧化：Kisoxidisedform0to+1；水中的氢被还原：Hisreducedform+1to0。
(iii)钾金属的焰色为浅紫色/丁香色：lilac
(b)滴定题。
(i)滴定终点时溶液由碱性变为中性：(phenolphthalein)frompink(purple)topalepink
(ii)推断M金属身份，即由其相对原子质量判断。首先计算M金属也就是溶液中MOH物质的量：nMOH,25=c*V=0.4moldm-3×12.8cm3=0.mol;nM=nMOH,=0.mol
再计算其相对原子质量：MM=m÷n=0.37g÷0.mol=7.23gmol-1;MisLi。虽然结果与锂的相对原子量有偏差，但由于题干中说了是1主族金属，所以只能是锂。
如果不把油擦掉的话秤出的M金属质量将会偏大，造成相对原子质量偏大：themassofmetalwouldbehigher;leadtohigherrelativemassofM。
22、(a)生物燃料题。阐述生物乙醇的优缺点。优点主要集中在可持续/碳中性方面：thefuelissustainable/carbonneutral；缺点一般答占地/减少食用粮食等方面：theproductionofbioethanoloccupyland/decreasetheediblecrops。
(b)与生物相关的常识题。为何发酵过程隔绝空气。微生物有氧呼吸会产生完全氧化产物二氧化碳和水，只有无氧呼吸才会产生醇类：inpresenceofair/O2(willleadtoaerobicrespiration)produceCO2andwater/onlyanaerobicrespirationcouldproducealcohol。
(c)分离发酵产物中醇的方法。发酵产生的纯一般通过蒸馏提纯，也是高度酒精饮料的常用处理方式：distillation。
(d)(i)解释乙醇吸水原理。乙醇吸水的原理与其和水任意比例混溶的原理相同：ethanolcanformstronghydrogenbondwithwater。
(ii)解释乙醇燃料吸水的后果：hardtoignite/in