微课溶液的酸碱性与pH值

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视频来源：高中化学微课堂

计算技巧

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视频来源：曼陀罗

一、原理：影响水的电离平衡因素HOH++OH-1．5℃，——→c(H+)HO=c(OH-)HO=1×10-7——→Kw=1×10-14．5℃，加CH3COOH、H+——→平衡向左移动——→c(H+)HO=c(OH-)HO1×10-73．5℃，加NH3·HO、OH-——→平衡向左移动——→c(H+)HO=c(OH-)HO1×10-74．5℃，加Al3+——→平衡向右移动——→c(H+)HO=c(OH-)HO1×10-75．5℃，加CO3-——→平衡向右移动——→c(H+)HO=c(OH-)HO1×10-76.升温℃——→平衡向右移动——→c(H+)HO=c(OH-)HO=1×10-61×10-7——→Kw=1×10-17．℃，加CH3COOH、H+——→平衡向左移动——→c(H+)HO=c(OH-)HO1×10-68．℃，加NH3·HO、OH-——→平衡向左移动——→c(H+)HO=c(OH-)HO1×10-69．℃，加Al3+——→平衡向右移动——→c(H+)HO=c(OH-)HO1×10-．℃，加CO3-——→平衡向右移动——→c(H+)HO=c(OH-)HO1×10-6二．利用上述原理进行相关计算1．5℃时，pH=1的HCl溶液，c(H+)HO为多少？[思维路径]利用原理：HCl为强酸——→使水的电离平衡向左移动——→c(H+)HO=c(OH—)HO1×10-7——→Kw=1×10-14=[c(H+)+c(H+)HO]·c(OH-)HO=[10-1+c(H+)HO]·c(OH-)HO，因为中c(H+)HO=c(OH-)HO1×10-7，所以c(H+)HO忽略不计，Kw=[10—1]·c(OH-)HO=10-14，从而得出c(OH-)HO=10-13，即c(H+)HO=10-×10-7。．5℃时，pH=13的NaOH溶液，c(H+)HO为多少？[思维路径]利用原理3：NaOH为强碱——→使水的电离平衡向左移动——→c(H+)HO=c(OH—)HO1×10-7——→Kw=1×10-14=c(H+)HO·[c(OH-)+c(OH-)HO]=c(H+)HO·[10-1+c(OH-)HO]，因为3中c(H+)HO=c(OH-)HO1×10-7，所以c(OH—)HO忽略不计，Kw=[c(H+)HO·10-1]=10-14，从而得出c(H+)HO=10—×10-7。3．5℃时，c(H+)HO=10—13时，该溶液的pH为多少？[思维路径]c(H+)HO=10-13——→1×10-7——→平衡向左移动——→抑制水的电离——→加CH3COOH、H+、NH3·HO、OH-若为酸，则pH=1；若为碱，则pH=13。4．℃时，pH=4的HCl溶液，c(H+)HO为多少？[思维路径]利用原理7：HCl为强酸——→使水的电离平衡向左移动——→c(H+)HO=c(OH-)HO1×10-6——→Kw=1×10—1=[c(H+)+c(H+)HO]·c(OH—)HO=[10—1+c(H+)HO]·c(OH—)HO，因为7中c(H+)HO=c(OH—)HO1×10—6，所以c(H+)HO忽略不计，Kw=[10-4]·c(OH-)HO=10—1，从而得出c(OH-)HO=10-8，即c(H+)HO=10-81×10—6。5．℃时，pH=11的NaOH溶液，c(H+)HO为多少？[思维路径]利用原理8：NaOH为强碱——→使水的电离平衡向左移动——→c(H+)HO=c(OH-)HO1×10-6——→Kw=1×10-1=c(H+)HO·[c(OH-)+c(OH-)HO]=c(H+)HO·[10—1+c(OH—)HO]，因为8中c(H+)HO=c(OH-)HO1×10—6，所以c(OH—)HO忽略不计，Kw=[c(H+)HO·10-1]=10-1，从而得出c(H+)HO=10-×10-6。6．5℃时，pH=3的NH4Cl溶液，c(H+)HO为多少？[思维路径]利用原理4：NH4Cl为盐——→使水的电离平衡向右移动——→c(H+)HO=c(OH-)HO1×10-7——→NH4++HONH3·HO+H+——→溶液的H+是水电离产生的——→c(H+)HO=1×10—31×10-77．5℃时，pH=11的CH3COONa溶液，c(H+)HO为多少？[思维路径]利用原理4：CH3COONa为盐——→使水的电离平衡向右移动——→c(H+)HO=c(OH-)HO1×10-7——→CH3COO-+HOCH3COOH+OH-——→溶液的OH-是水电离产生的——→c(OH-)HO=c(H+)HO=1×10-31×10-78．5℃时，c(H+)HO=10—4时，该溶液的pH为多少？[思维路径]c(H+)HO=10-4——→1×10-7——→平衡向右移动——→促进水的电离——→加强碱弱酸盐或强酸弱碱盐若为强碱弱酸盐，则pH=10；若为强酸弱碱盐，则pH=4。9．℃时，c(H+)HO=10—4时，该溶液的pH为多少？[思维路径]c(H+)HO=10—4——→1×10—6——→平衡向右移动——→促进水的电离——→加强碱弱酸盐或强酸弱碱盐若为强碱弱酸盐，则pH=8；若为强酸弱碱盐，则pH=4。10．5℃时，pH=3的溶液，其溶质可能是什么？水电离出氢离子的浓度为多少？[思维路径]pH=3的溶液，其溶质可能是酸溶液，使水的电离平衡向左移动——→c(H+)HO=c(OH-)HO1×10-7——→Kw=1×10-14=[c(H+)+c(H+)HO]·c(OH-)HO=[10-3+c(H+)HO]·c(OH—)HO，因为中c(H+)HO=c(OH-)HO1×10-7，所以c(H+)HO忽略不计，Kw=[10—3]·c(OH—)HO=10-14，从而得出c(OH-)HO=10-11，即c(H+)HO=10-×10-7。其溶质是强酸弱碱盐溶液，使水的电离平衡向右移动——→c(H+)HO=c(OH-)HO1×10-7

——→溶液的H+是水电离产生的——→c(H+)HO=1×10-31×10-7。

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